مقتطفات من الموقع

حمل جميع المصاحف من مكتبة القرآن الصوتية حمل ألفية ابن مالك والصحاح فى اللغة وغيرها من معاجم وأمهات اللغة حمل سيرة ابن هشام والرحيق المختوم والبداية والنهاية وغيرها من كتب السيرة الموسوعة الشاملة للصحابة ضمن شخصيات تاريخية حمل كتب السنة البخارى ومسلم وجميع كتب الحديث هنا حمل مقامات الهمذانى والحريرى وموسوعات الشعر وأمهات كتب الأدب العربى حمل تفسير ابن كثير والجلالين والكشاف وجميع كتب التفاسير من هنا صور طبية التشريح Anatomy صور طبية هيستولوجى Histology حمل كتب الفقه المالكى والحنفى والحنبلى والشافعى وكتب الفقه المقارن وغيرها من كتب الفقه هنا حمل كتاب إحياء علوم الدين وغيرها من كتب الأخلاق والتزكية المكتبة الكبرى والعلمية لصور الحيوانات ضمن مكتبة الصور المكتبة الكبرى والعلمية لصور الطيور دليل الجامعات العربية جامعات عالمية مكتبة العلماء مكتبات الفيديو المتنوعة Anatomy picures Histology picures and slides Histology pictures and slides Bacteriae slides Surgery pictures الموسوعة الإسلامية الشاملة موسوعة علم النبات موسوعة الكيمياء موسوعة الجيولوجيا موسوعة اللغة والأدب مكتبة الفيديو للجراحة وهى احد المكتبات الطبية

الأربعاء، 2 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء - قائمة العناصر : الأرجون

الأرجون


ملف:توزيع إلكتروني 018 أرغون.svg

الأرغون (أو) الأرجون هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Ar والعدد الذري 18، وهو غاز أحادي الذرة، عديم اللون والرائحة، خامل كيميائياً حيث ينتمي إلى فصيلة الغازات النبيلة، وهو أكثرها توافراً على سطح الأرض.


الخصائص العامة
الاسم، الرقم، الرمزأرغون، 18، Ar
تصنيف العنصرغاز نبيل
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي18، 3، p
الكتلة الذرية39.948غ·مول−1
توزيع إلكترونيNe]; 3s2 3p6]
الخصائص الفيزيائية
الطورغاز
الكثافة(0 °س، 101.325 كيلوباسكال)
1.784 غ/ل
كثافة السائل عند نقطة الغليان1.40 غ·سم−3
نقطة الانصهار83.80 ك، −189.35 °س، −308.83 °ف
نقطة الغليان87.30 ك، −185.85 °س، −302.53 °ف
نقطة ثلاثية83.8058 كلفن (-189°س)،
69 كيلوباسكال
النقطة الحرجة150.87 ك، 4.898 ميغاباسكال
حرارة الانصهار1.18 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر6.43 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية(25 °س) 20.786 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
P (باسكال)1101001 كيلو10 كيلو100 كيلو
عند T (كلفن)4753617187
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة0
الكهرسلبيةلا بيانات (مقياس باولنغ)
طاقات التأينالأول: 1520.6 كيلوجول·مول−1
الثاني: 2665.8 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3931 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي10±106 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس188 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلوريةمكعب مركزي الوجه
المغناطيسيةمغناطيسية معاكسة
الناقلية الحرارية17.72x10-3  واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
سرعة الصوت(غاز، 27 °س) 323 متر/ثانية
رقم الكاس7440–37–1
النظائر الأكثر ثباتاً
النظائرتوافر طبيعيعمر النصفنمط الاضمحلالطاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت)ناتج الاضمحلال
36Ar0.337%36Ar هو نظير مستقر وله 18 نيوترون
37Arمصطنع35 يومε0.81337Cl
38Ar0.063%38Ar هو نظير مستقر وله 20 نيوترون
39Arنادر269 سنةβ0.56539K
40Ar99.600%40Ar هو نظير مستقر وله 22 نيوترون
41Arمصطنع109.34 دقيقةβ2.4941K
42Arمصطنع32.9 سنةβ0.60042K

التسمية العربية للعنصر
الرَهْوَن بالعربية (رمزه الكيميائي العربي هو) من الرَهْو أي السكون، على وزن فَعْلَن (وهو وزن العناصر الكيميائية بالعربية) ذلك أنه عنصر غير نشيط كيميائيا.
نبذة تاريخية
اشتق اسم أرغون من اليونانية (الإغريقية) αργόν التي تعني الخامل أو الكسول، وذلك إشارة إلى خموله الكيميائي. كانت هناك شكوك من قبل العالم هنري كافيندش عام 1785 حول وجود الأرغون في الهواء، إلا أن اكتشافه تم عن طريق لورد رايلي والسير وليام رامسي عام 1894 وذلك خلال تجربة قاما خلالها بإزالة كل الأكسجين والنيتروجين من عينة من الهواء.
يعد الأرغون من أول الغازات النبيلة التي تم اكتشافها، وكان يرمز له بالبداية بالرمز A حتى عام 1957 حيث استبدل بـ Ar.
وجوده في الطبيعة
يتواجد غاز الأرغون في الغلاف الجوي للأرض وذلك بنسبة 0.934% حجم (1.29% كتلة)، كما يوجد في الغلاف الجوي للمريخ بنسبة 1.6% من الأرغون 40 و 5 (ج.م.م) أجزاء من المليون ppm من الأرغون 36.
يحصل على غاز الأرغون كناتج عرضي في عملية تسيل وتجزئة الهواء تحت ضغط عالي، أي التقطير التجزيئي للهواء.
الخواص الكيميائية
قطعة من جليد الأرغون، ويلاحظ الاتصهار السريع لها

غاز الأرغون من الغازات الخاملة كيميائياً، أي أن لديه غلاف إلكتروني مكتمل، ثمانية إلكترونات في الطبقة الإلكترونية الخارجية، بالتالي غير قادر على تشكيل المركبات الكيميائية في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة. لكن في شروط قاسية تم الحصول على مركبات ثنائية وثلاثية الذرة من الأرغون، والتي لم تتضح بنيتها بعد. بعض الاقتراحات تشير إلى أن هذه المركبات نواتج ضم برابطة فان دير فالس، في أن أخرى تقول أنها ذات طبيعة شاردية أو تكافؤية (مشتركة).
في عام 2000 تم اصطناع مركب (هيدرو فلوريد الأرغون HArF) من قبل باحثين في جامعة هلسنكي عند تعريض الأشعة فوق البنفسجية على فلوريد الهيدروجين الموجود في (ماتريكس) من الأرغون عند درجة حرارة 7.5 كلفن.
  • انحلالية غاز الأرغون في الماء مشابهة لغاز الأكسجين ومقدارها 0.0336 ل(غاز)/ل(ماء).
النظائر
النظائر الرئيسية للأرغون على سطح الأرض هي 40Ar بنسبة (99.6%)، و36Ar بنسبة (0.34%)، و38Ar بنسبة (0.06%).
الاستخدامات
  • يستخدم الأرجون في عمليات اللحام وذلك كغاز عازل لمنطقة اللحام عن الجو المحيط.
  • يستخدم كغاز مالئ في مصابيح الإنارة خاصة أنه لا يتفاعل مع السلك المعدني المتوهج حتى في درجات حرارة عالية