مقتطفات من الموقع

حمل جميع المصاحف من مكتبة القرآن الصوتية حمل ألفية ابن مالك والصحاح فى اللغة وغيرها من معاجم وأمهات اللغة حمل سيرة ابن هشام والرحيق المختوم والبداية والنهاية وغيرها من كتب السيرة الموسوعة الشاملة للصحابة ضمن شخصيات تاريخية حمل كتب السنة البخارى ومسلم وجميع كتب الحديث هنا حمل مقامات الهمذانى والحريرى وموسوعات الشعر وأمهات كتب الأدب العربى حمل تفسير ابن كثير والجلالين والكشاف وجميع كتب التفاسير من هنا صور طبية التشريح Anatomy صور طبية هيستولوجى Histology حمل كتب الفقه المالكى والحنفى والحنبلى والشافعى وكتب الفقه المقارن وغيرها من كتب الفقه هنا حمل كتاب إحياء علوم الدين وغيرها من كتب الأخلاق والتزكية المكتبة الكبرى والعلمية لصور الحيوانات ضمن مكتبة الصور المكتبة الكبرى والعلمية لصور الطيور دليل الجامعات العربية جامعات عالمية مكتبة العلماء مكتبات الفيديو المتنوعة Anatomy picures Histology picures and slides Histology pictures and slides Bacteriae slides Surgery pictures الموسوعة الإسلامية الشاملة موسوعة علم النبات موسوعة الكيمياء موسوعة الجيولوجيا موسوعة اللغة والأدب مكتبة الفيديو للجراحة وهى احد المكتبات الطبية

الثلاثاء، 1 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء - قائمة العناصر : الليثيوم

الليثيوم


ملف:توزيع إلكتروني 003 ليثيوم.svg

الليثيوم هو عنصر كيميائي فلزي رمزه الكيميائي Li وعدده الذري 3، وفي الجدول الدوري، يقع الليثيوم في المجموعة الأولى مع الفلزات القلوية. الليثيوم النقي هو معدني لين، لونه أبيض لامع، ولكنه يتفاعل ويتأكسد بسرعة في الهواء والماء. والليثيوم اخف العناصر الصلبة ويستخدم في البطاريات ويدخل في تركيب بعض أدوية الامراض العصبية والاكتئاب في صورة كربونات الليثيوم.

الخصائص العامة
الاسم، الرقم، الرمزليثيوم، 3، Li
تصنيف العنصرفلز قلوي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي1، 2، s
الكتلة الذرية6.941غ·مول−1
توزيع إلكتروني1s2 2s1
الخصائص الفيزيائية
الطورصلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)0.534 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار0.512 غ·سم−3
نقطة الانصهار453.69 ك، 180.54 °س، 356.97 °ف
نقطة الغليان1615 ك، 1342 °س، 2448 °ف
النقطة الحرجة(قيمة محسوبة)
3223 ك، 67 ميغاباسكال
حرارة الانصهار3.00 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر147.1 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية(25 °س) 24.860 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
P (باسكال)1101001 كيلو10 كيلو100 كيلو
عند T (كلفن)797885995114413371610
الخصائص الذرية
أرقام الأكسدة+1، -1
(أكاسيده شديدة القاعدية)
الكهرسلبية0.98 (مقياس باولنغ)
طاقات التأينالأول: 520.2 كيلوجول·مول−1
الثاني: 7298.1 كيلوجول·مول−1
الثالث: 11815.0 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري152 بيكومتر
نصف قطر تساهمي7±128 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس182 بيكومتر
خصائص أخرى
البنية البلوريةمكعب مركزي الجسم
المغناطيسيةمغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية92.8 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية84.8 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري46 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)6000 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ4.9 غيغاباسكال
معامل القص4.2 غيغاباسكال
معامل الحجم11 غيغاباسكال
صلادة موس0.6
رقم الكاس7439-93-2
النظائر الأكثر ثباتاً
النظائرتوافر طبيعيعمر النصفنمط الاضمحلالطاقة الاضمحلال (ميغا إلكترون فولت)ناتج الاضمحلال
6Li7.5%6Li هو نظير مستقر وله 3 نيوترون
7Li92.5%7Li هو نظير مستقر وله 4 نيوترون
6Li يمكن أن تكون له وفرة تبلغ 3.75% في
العينات الطبيعية. 7Li لذلك تصل نسبته إلى 96.25%.


خصائصه
الليثيوم هو أخف المعادن، وكثافته هي نصف كثافة الماء تقريبا. وكغيره من الفلزات القلوية، يتفاعل الليثيوم بسهولة مع الماء، ولا يوجد في الطبيعة بشكل حر بسبب نشاطه التفاعلي، ولكنه أقل نشاطا من عنصر الصوديوم الشبيه به. عند تعريض الليثيوم مباشرة إلى لهب يعطي لونا احمر مزرق قوي، ولكن عند الاحتراق يصبح لون اللهب أبيض، وللليثيوم الكترون واحد نشط في التفاعلات.
اكتشافه
اكتشف الليثيوم على يد العالم يوهان ارفيدسون في عام 1817 أثناء تحيليه لمركب LiAlSi4O10 المستخرج من صخور وجدت قرب ستوكهولم في السويد، وفي عام 1818 لاحظ كريستيان جميلين أن أملاح الليثيوم تعطي وهجا احمر عند تعرضها للهب المباشر، ولكن كلا العالمين فشل في الحصول على الليثيوم بشكل نقي.
لم يتم فصل العنصر بشكل نقي حتى قام و.ط. براندي والسير همفري ديفي بفصل العنصر عن طريق التحيلي الكهربائي لاكسيد الليثيوم، اما الإنتاج التجاري لليثيوم فتم في 1923 على يد شركة التعدين الألمانية Metallgesellschaft AG عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الليثيوم وكلوريد البوتاسيوم.
وأطلق عليه اسم الليثيوم لانه اكتششف في الصخور (باليوناية λιθος ليثيوس وتعني الحجر أو الصخر) على عكس الفلزات القلوية الأخرى التي اكتشفت في الانسجة النباتية.
تواجده
الليثيوم متوفر في الطبيعة، ولكنه غير موجود بشكل حر، فبسبب نشاطه التفاعلي العالي يوجد دائما متحدا مع عنصر أو أكثر في مركبات كيميائية. ويشكل الليثيوم نسبة ضئيلة في الكثير من الصخور البركانية، كما يوجد في المياه ذات تركيزات الأملاح العالية.
منذ نهاية الحرب العالمية الثانية، ازداد إنتاج الليثيوم بشكل كبير، ويتم فصله عن العناصر الأخرى في الصخور البركانية كما يستخرج من مياه الينابيع المعدنية. وتعتبر أملاح ليبيدوليت (بالإنجليزية: Lepidolite)، سبودومين (بالإنجليزية: spodumene)، بيتاليت (بالإنجليزية: petalite) وامبليجونيت (بالإنجليزية: amblygonite) أهم الأملاح والمعادن الحاوية على الليثيوم.
نظائره
يوجد للليثيوم نظيرين مستقرين هما Li-6 و Li-7 ويشكل الأخير نسبة 92.5% من مجموع الليثيوم الموجود في الطبيعة، وهناك ستة نظائر مشعة لليثيوم، اكثرها استقرارا النظير Li-8 بعمر نصف مقداره 838 ميلي ثانية، يليه النظير Li-9 بعمر نصف مقداره 178.3 ميلي ثانية، اما البقية فعمر النصف لها اقل من 8.5 ميلي ثانية أو غير معروف.
ووجد العلماء أن نواة نظير الليثيوم-6 يمكن ان تتحطم بسهولة بالنيوترونات، وذلك يعود إلى أن نواة الليثيوم تمتص النيوترون وتصبح غير مستقرة وتتفكك إلى نواة الهيليوم الخامل، والى ذرة الهيدرجين الثقيل (التريتيوم النادر)
تتراوح الكتل الذرية للليثيوم بين 4.027 وحده كتلة ذرية للنظير Li-4 حتى 11.0438 وحده كتلة ذرية للنظير Li-11.
تحذيرات
كغيره من الفلزات القلوية، الليثيوم شديد الاشتعال وقابل للانفجار في شكله الحر، وذلك عند تعرضه للهواء، وخاصة عند تعرضه للماء، كما يجب اخذ الحيطة والحذر لتجنب ملامسته للجلد، ويخزن الليثيوم في بيئة لا يستطيع التفاعل فيها كبعض مشتقات البترول أو مركبات هيدروكربونية أخرى. لا يلعب الليثيوم دورا حيويا طبيعي، ويعتبر ساما بدرجة قليلة، وعند استخدامه في الادوية، يجدر مراقبة ضغط الدم.
استخداماته
بسبب السعة الحرارية العالية لليثيوم (الأعلى بين المواد الصلبة) فالليثيوم يستخدم في :
  • تطبيقات النقل الحراري، كما أنه يستخدم في، الامر الذي جعله يستخدم كمنظم للتفاعلات النووية وفي الحواجز الواقية من الاشعاع.
  • ويستخدم في صناعة بطاريات السيارات لكونه موصل للكهرباء.
  • وأيضاً يستخدم في الطب النفسي في ضبط نوبات الإكتئاب والهوس للمرضى الذين يعانون من الإضطراب الوجداني ثنائي القطبين