+-+Copy+-+Copy+-+Copy+-+Copy+-+Copy+-+Copy.jpg)
السيزيوم
السيزيوم عنصر كيميائي له الرمز Cs والعدد الذري 55 في الجدول الدوري. وهو من العناصر النادرة، لونه ذهبي إلى فضي. ينتمي الي مجموعة الفلزات القلوية. له نقطة انصهار منخفضة نسبيا حوالي 28 °س.
| المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
فضي إلى ذهبي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخصائص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الاسم، الرقم، الرمز | سيزيوم، 55، Cs | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| تصنيف العنصر | فلز قلوي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 6، s | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكتلة الذرية | 132.9054519غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع إلكتروني | Xe]; 6s1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخصائص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 1.93 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 1.843 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الانصهار | 301.59 ك، 28.44 °س، 83.19 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نقطة الغليان | 944 ك، 671 °س، 1240 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النقطة الحرجة | 1938 ك، 9.4 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة الانصهار | 2.09 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| حرارة التبخر | 63.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| السعة الحرارية | (25 °س) 32.210 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الخصائص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| أرقام الأكسدة | 1 (أكاسيده قاعدية قوية) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الكهرسلبية | 0.79 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| طاقات التأين | الأول: 375.7 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثاني: 2234.3 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| الثالث: 3400 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر ذري | 265 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر تساهمي | 11±244 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| نصف قطر فان دير فالس | 343 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| خصائص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| مقاومة كهربائية | 205 أوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| الناقلية الحرارية | 35.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| التمدد الحراري | 97 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل يونغ | 1.7 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| معامل الحجم | 1.6 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة موس | 0.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| صلادة برينل | 0.14 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| رقم الكاس | 7440-46-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء. وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.
الاكتشاف
اكتشف السيزيوم العالمان الألمانيان روبرت بونسن وگوستاف كيرشهوف عام 1860م. وفي عام 1882م تمكن الكيميائي كارل ستربرگ من عزل الفلز النقي
