موسوعة الكيمياء : الأملاح

الأملاح

الملح في الكيمياء هو ذلك المركب الكيميائي الذي ينتج من تفاعل تعادل بين فلز ولا فلز أو أكسيد فلزي وأكسيد لا فلزي أو حمض وقلوي بحيث يكون متعادل كهربيا، الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.

خواص الاملاح

• لونها قد يكون شفافا (مثل ملح الطعام)، قاتما أو حتى معدنيا.

تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى: 1- أملاح متعادلة 2- أملاح حمضية 3- أملاح قاعدية

• طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات المغنيسيوم.
• ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الاحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
• وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.

تحضيرها

يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:

• إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز.

Fe + S → FeS

• يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O + CO2

• تفاعل القواعد مع الحموض مثل تفاعل حمض كلور الماء مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

NaOH + HCl → NaCl + H2O

أهم الأملاح واستخداماتها

اسم الملح	صيغته	استخداماته
كربونات الصوديوم	Na2CO3	يستعمل في مسحوق صابون الغسيل
بيكربونات الصوديوم	NaHCO3	يستعمل في صناعة المعجنات
كبريتات الماغنيسيوم	MgSO4	يستعمل كمليّن للمعدة
كلوريد الصوديوم	NaCl	يستخدم في الطعام

|هيدروكسيد الصوديوم |NaOH |يستخدم في صناعة الصابون |}