مقتطفات من الموقع

حمل جميع المصاحف من مكتبة القرآن الصوتية حمل ألفية ابن مالك والصحاح فى اللغة وغيرها من معاجم وأمهات اللغة حمل سيرة ابن هشام والرحيق المختوم والبداية والنهاية وغيرها من كتب السيرة الموسوعة الشاملة للصحابة ضمن شخصيات تاريخية حمل كتب السنة البخارى ومسلم وجميع كتب الحديث هنا حمل مقامات الهمذانى والحريرى وموسوعات الشعر وأمهات كتب الأدب العربى حمل تفسير ابن كثير والجلالين والكشاف وجميع كتب التفاسير من هنا صور طبية التشريح Anatomy صور طبية هيستولوجى Histology حمل كتب الفقه المالكى والحنفى والحنبلى والشافعى وكتب الفقه المقارن وغيرها من كتب الفقه هنا حمل كتاب إحياء علوم الدين وغيرها من كتب الأخلاق والتزكية المكتبة الكبرى والعلمية لصور الحيوانات ضمن مكتبة الصور المكتبة الكبرى والعلمية لصور الطيور دليل الجامعات العربية جامعات عالمية مكتبة العلماء مكتبات الفيديو المتنوعة Anatomy picures Histology picures and slides Histology pictures and slides Bacteriae slides Surgery pictures الموسوعة الإسلامية الشاملة موسوعة علم النبات موسوعة الكيمياء موسوعة الجيولوجيا موسوعة اللغة والأدب مكتبة الفيديو للجراحة وهى احد المكتبات الطبية

الأحد، 29 أبريل، 2012

موسوعة الكيمياء : التكافؤ

التكافؤ

تعريف التكافؤ (Valence) في علم الكيمياء على أنه قوة الذرة الخاصة بأى عنصر على الإتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد الإلكترونات التي ستقوم الذرة بإعطاؤها أو أخذها أو مشاركتها لعمل رابطة كيميائية. وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في غلاف تكافؤ الذرة. كما يتم وصف حالة الذرة بإرقام لاتينية (مونو ، باى/داى ، تراى ، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1 ، 2 ، 3 ، 4) فمثلا عنصر المجموعة الرئيسي الذي يكون فلز له تكافؤ 1, وهذا يساوى عدد اللإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ للذرة. الفلزات الانتقالية غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.
ولا يتم استخدام المصطلح تكافؤ بكثرة هذه الأيام (حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو حالة التأكسد ويفضل استخدامه. وللمركبات الأيونية البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافؤها. وعموما فإنه للمركبات التساهمية التي تتضمن اللا فلزات غالبا ما يكون هناك فرق

القائمة
قائمة بالتكافؤات العامة لأول 103 عنصر مرتبة حسب العدد الذري :
العدد الذريإسم العنصرالتكافؤ
1هيدروجين1
2هيليوم0
3ليثيوم1
4بيريليوم2
5بورون3
6كربون2, 4
7نيتروجين3, 5
8أكسجين2
9فلور1
10نيون0
11صوديوم1
12ماغنسيوم2
13ألومنيوم3
14سيليكون4
15فوسفور3, 5
16كبريت2, 4, 6
17كلور1, 3, 5, 7
18أرجون0
19بوتاسيوم1
20كالسيوم3, 5
21سكانديوم3
22تيتانيوم3, 4
23فانديوم2, 3, 4, 5
24كروم0, 2, 3, 6
25منجنيز2, 3, 4, 6, 7
26حديد0, 2, 3
27كوبالت2, 3
28نيكل0, 2, 3
29نحاس1, 2
30زنك2
31جاليوم2, 3
32جيرمانيوم4
33زرنيخ3, 5
34سيلينيوم2, 4, 6
35بروم1, 3, 5, 7
36كربتون0
37روبيديوم1
38سترانشيوم2
39إيتيريوم3
40زركونيوم4
41نيوبيوم3, 5
42موليبيدنيوم0, 2, 3, 4, 5, 6
43تكنيتيوم2, 3, 4, 6, 7
44روثينيوم0, 3, 4, 6, 8
45روديوم3, 4
46بلاديوم0, 2, 4
47فضة1
48كادميوم2
49إنديوم1, 3
50قصدير2, 4
51أنتيمون3, 5
52تيلوريم2, 4, 6
53يود1, 3, 5, 7
54زينون0
55سيزيوم1
56باريوم2
57لانثانوم3
58سيريوم3, 4
59براسيوديميوم3
60نيوديوم3
61بروميثيوم3
62ساماريوم2, 3
63يوروبيوم2, 3
64جادولينيوم3
65تريبيوم3
66ديسبروسيوم3
67هولميوم3
68إبريوم3
69ثوليوم2, 3
70اِيتربيوم2, 3
71لوتيتيوم3
72هافنيوم4
73تنتالوم3, 5
74تنجستين0, 2, 4, 5, 6
75رينيوم1, 4, 7
76أوزميوم0, 2, 3, 4, 6, 8
77إريديوم3, 4
78بلاتين0, 2, 4
79ذهب1, 3
80زئبق1, 2
81ثاليوم1, 3
82رصاص2, 4
83بزموث3, 5
84بولونيوم2, 3, 4
85أستاتين1, 3, 5, 7
86رادون0
87فرنسيوم1
88راديوم2
89اّكتينيوم3
90ثوريوم4
91بروتكتينيوم4, 5
92يورانيوم3, 4, 5, 6
93نبتونيوم2, 3, 4, 5, 6
94بلوتونيوم2, 3, 4, 5, 6
95أمريكيوم2, 3, 4, 5, 6
96كوريوم2, 3, 4
97بركليوم2, 3, 4
98كاليفورنيوم2, 3, 4
99أينشتينيوم2, 3
100فرميوم2, 3
101مندليفيوم2, 3
102نوبليوم2, 3
103لورنسيوم3



وحيد التكافؤ
يتم استخدام المصطلح وحيد التكافؤ أو أحادى التكافؤ لوصف الذرات التي لها إلكترون تكافؤ وحيد ، أى تكافؤها يساوي 1. وتلك هي ذرات لها إلكترون واحد في مدارها الخارجي. أمثلة على ذلك الهيدروجين ، والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم (لاحظ الترتيب في الجدول الدوري للعناصر، كل تلك العناصر تتبع المجموعة الأولى (العمود 1)). كل العناصر في المجموعة الأولى (المجموعة IA) مثال لهذا فمثلا الهيدروجين والصوديوم. وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد ، بل تتحد بربط الإلكترون الموجود في المدار العلوي مع أنيون عنصر آخر أو جزيئ. مثال على ذلك ملح الطعام NaCl (كلوريد الصوديوم).
تكافؤ العناصر بالنسبة إلى الهيدروجين
تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ :
  1. التكافؤ الذي يساوي رقم المجموعة.
  2. التكافؤ الذي يساوي الفرق بين 8 ورقم المجموعة.
وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها الغازات الخاملة ولا تتفاعل مع عناصر أخرى.
ثنائي التكافؤ
بناءا على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء:
  • I, تكافؤ الهيدروجين حيث أن الهيدروجين في المجموعة الأولى.
  • تكافؤ الأكسجين:
    VIII − VI = II, حيث أن الأكسجين ينتمي إلى المجموعة VI.
  • أي أن ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة من الأكسجين ويتكون جزيئ الماء
.
H2O
وبالتالي يتفاعل 2 مول من الهيدروجين مع 1 مول من الأكسجين ويكوّنا 2 مول ماء.
هذا معناه أن 2. 2 جرام هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام أكسجين فيتكون 36 جرام ماء. 1 مولماء = 18 جرام.
بناءا على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ.
تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية
سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:
  • أكسيد النحاس(I) أو أكسيد النحاس  : Cu2O
  • أكسيد الحديد(III) أو أكسيد الحديد (ثلاثي التكافؤ) : Fe2O3
  • أكسيد السريوم (رباعي التكافؤ) : CeO2 (أو ثاني أكسيد السيريوم) وهو يذكرنا ب ثاني أكسيد الكربون CO2.
حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية
[عدل] مركب عنصرين
لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك المضاعف المشترك الأصغر. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا Least Common Multiple