مقتطفات من الموقع

حمل جميع المصاحف من مكتبة القرآن الصوتية حمل ألفية ابن مالك والصحاح فى اللغة وغيرها من معاجم وأمهات اللغة حمل سيرة ابن هشام والرحيق المختوم والبداية والنهاية وغيرها من كتب السيرة الموسوعة الشاملة للصحابة ضمن شخصيات تاريخية حمل كتب السنة البخارى ومسلم وجميع كتب الحديث هنا حمل مقامات الهمذانى والحريرى وموسوعات الشعر وأمهات كتب الأدب العربى حمل تفسير ابن كثير والجلالين والكشاف وجميع كتب التفاسير من هنا صور طبية التشريح Anatomy صور طبية هيستولوجى Histology حمل كتب الفقه المالكى والحنفى والحنبلى والشافعى وكتب الفقه المقارن وغيرها من كتب الفقه هنا حمل كتاب إحياء علوم الدين وغيرها من كتب الأخلاق والتزكية المكتبة الكبرى والعلمية لصور الحيوانات ضمن مكتبة الصور المكتبة الكبرى والعلمية لصور الطيور دليل الجامعات العربية جامعات عالمية مكتبة العلماء مكتبات الفيديو المتنوعة Anatomy picures Histology picures and slides Histology pictures and slides Bacteriae slides Surgery pictures الموسوعة الإسلامية الشاملة موسوعة علم النبات موسوعة الكيمياء موسوعة الجيولوجيا موسوعة اللغة والأدب مكتبة الفيديو للجراحة وهى احد المكتبات الطبية

الخميس، 31 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء : أكسيد الألومنيوم

أكسيد الألومنيوم



أكسيد الألمنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al2O3 ، ويطلق عليه أيضاً اسم ألومينا، يوجد على شكل نمطين يختلفان عن بعضهما في البنية البلورية ، وبالتالي يختلفان أيضاً في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بالإضافة إلى التطبيقات، وهما النمط ألفا α والنمط غاما γ .

α-أكسيد الألمنيوم

الخواص

يكون α-أكسيد الألمنيوم على شكل بلورات بيضاء قاسية، لا تنحل لا في الحموض ولا الأسس، ولا تظهر أي شغف للرطوبة (استرطاب). يتواجد α-أكسيد الألمنيوم طبيعياً في فلز الكوروندوم، كما يستحصل بكميات كبيرة من فلز البوكسيت.

التحضير

يتم الحصول على α-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم فوق 1100°س
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

الاستخدامات

نظراً لقساوة مركب α-أكسيد الألمنيوم (قساوة 9 على مقياس موس) فإنه يستخدم في معدات صقل وتلميع المعادن. كما يستخدم المركب في صنع الأجهزة المخبرية المعدة لتحمل درجات حرارة عالية مثل البواتق.

γ-أكسيد الألمنيوم

يتشكل γ-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم إلى حوالي 400°س، فنحصل على مسحوق أبيض ناعم شغوف للرطوبة، ينحل في كل من الحموض والأسس. بالتسخين فوق 950°س يتحول γ-أكسيد الألمنيوم إلى النمط ألفا. يتميز γ-أكسيد الألمنيوم بأن لديه قابلية كبيرة للامتصاص، لذلك يستخدم في الكروماتوغرافيا، في عمليات التجفيف، وفي إزالة ألوان المحاليل.







موسوعة الكيمياء : ثانى أكسيد الكربون

ثانى أكسيد الكربون



غاز عديم اللون والرائحة يوجد في أجواء كواكب كثيرة بما فيها الأرض. ولابد لجميع النباتات الخضراء التي تنمو على الأرض من الحصول على ثاني أكسيد الكربون من الجو لتستطيع أن تحيا وتنمو. وتفرز الحيوانات والإنسان هذا الغاز عندما تحول غذاءها إلى طاقة وأنسجة حية. وتطلق الحيوانات ثاني أكسيد الكربون في الجو عندما تتنفس. ويتكون ثاني أكسيد الكربون أيضًا عند احتراق أي مادة تحتوي على الكربون مثل الفحم الحجري، والنفط، والحطب. وينتج ثاني أكسيد الكربون أيضًا عند تخمر وتعفن جثث الحيوان والنبات. انظر: التخمر
. وتقل نسبة ثاني أكسيد الكربون في جو الأرض عن 1%.

يساعد ثاني أكسيد الكربون الموجود في جو الأرض في تنظيم درجة الحرارة بها. فعندما يسقط ضوء الشمس على الأرض، يتحول جزء منه إلى حرارة. ويمتص غاز ثاني أكسيد الكربون، جزءاً من هذه الحرارة ويحتفظ بها بالقرب من سطح الأرض. فإذا تسربت كل حرارة ضوء الشمس إلى الفضاء الخارجي، فإن الأرض ستصبح في حالة برودة شديدة لولا ثاني أكسيد الكربون. وقد أخذت كميات ثاني أكسيد الكربون في الجو في الازدياد منذ تسعينيات القرن التاسع عشر الميلادي، بسبب احتراق الوقود الذي يحتوي على الكربون. وقد تسبب هذا في زيادة طفيفة في متوسط درجة حرارة الأرض. انظر: تأثير البيت المحمي
.

ولثاني أكسيد الكربون فوائد مهمة في المنزل والصناعة. فثاني أكسيد الكربون الذي يصدر عن مسحوق التخمير أو الخميرة يستخدم في صنع الكعك. ويستعمل ثاني أكسيد الكربون في صنع المشروبات الغازية، والجعة، وبعض المشروبات، حيث يضفي عليها أزيزها المميز. يستعمل ثاني أكسيد الكربون في بعض أجهزة إطفاء الحريق، لأنه لا يحترق، ولأن ثاني أكسيد الكربون النقي أثقل وزنًا من الهواء. وهذه الخاصية تمكِّن ثاني أكسيد الكربون من تغليف وتغطية نار الحريق، وتحجب الأكسجين الموجود في الهواء عن الوصول إلى النار، ومعلوم أنَّ النار تحتاج للأكسجين لتستمر في الاحتراق. وخاصية ثقل وزن ثاني أكسيد الكربون تجعله يتجمع في قاع الكهوف، والمناجم، والصوامع، والآبار. وقد يمنع الأكسجين من الوصول إلى تلك الأماكن مما يشكل خطورة على الناس والحيوانات حيث لا تستطيع التنفس هنالك.

يتجمد ثاني أكسيد الكربون في درجة حرارة - 78,5°م، ويسمى ثاني أكسيد الكربون المجمد الجليد الجاف
، لأنه لا يتحول في حالة الضغط العادي إلى سائل عند ارتفاع درجة الحرارة، بل يتسامى
، أي يتحول من حالة الصلابة إلى الحالة الغازية رأسًا.

وتتكون جزيئات ثاني أكسيد الكربون من ذرة واحدة من الكربون وذرتين من الأكسجين. والصيغة الكيميائية لثاني أكسيد الكربون هي CO2. وكان الكيميائي جوزيف بلاك أول من حدد خواص الغاز في منتصف القرن الثامن عشر الميلادي، وكان بلاك، الأسكتلندي الجنسية، كيميائيا وطبيبًا.

.
ثاني أكسيد الكربون أو الغاز الفحمي هو مركب كيميائي وأحد مكونات الغلاف الجوي، يتكون من ذرة كربون مرتبطة بذرتي أكسجين. يرمز له بالرمز CO2. يكون على شكل غاز في الحالة الطبيعية، ولكنه يستخدم أيضا في حالته الصلبة ويعرف عادة باسم الثلج الجاف.
ينتج ثاني أكسيد الكربون طبيعيا كناتج احتراق المواد العضوية، وناتج من عمليات التخمر. كما ينتج كناتج ثانوي للعديد من الصناعات الكيميائية. ويشتهر هذا المركب بتسببه في ظاهرة الاحتباس الحراري والتي تؤدي إلى ارتفاع درجة حرارة الأرض.
وفي السنوات الأخيرة، لقي ثاني أكسيد الكربون اهتماما خاصا وذلك لإمكانية استخدامه في الصناعات المختلفة كبديل عن المذيبات العضوية ذات التأثير السلبي على البيئة والتي يصعب التخلص منها. والآن يعتبر هذا الغاز مضرا بالبيئة والإنسان لما له من مضار حيث يخرج الغاز من المصانع و قدأظهرت دراسة قام بها باحثون من الولايات المتحدة الأمريكية أن طبقة "الثيرموسفير"، وهي الطبقة الخارجية للغلاف الجوي، مهددة بالانكماش نتيجة زيادة انبعاث غاز ثاني أكسيد الكربون الناجم عن احتراق الوقود الأحفوري، والذي يشمل النفط والغاز.
وتشير نتائج الدراسة التي نشرتها دورية "رسائل في البحوث الجيوفيزيائية" ، والصادرة عن الاتحاد الجيوفيزيائي الأمريكي، في عددها الأخير إلى توقع انخفاض كثافة طبقة "الثرموسفير"، بمقدار 3 في المائة وذلك بحلول العام 2017.
وكان فريق الباحثين الذي ضم علماء من جامعة بنسلفانيا الأمريكية والمركز القومي لبحوث الغلاف الجوي في الولايات المتحدة الأمريكية، قد استعرض نتائج الدراسة يوم الاثنين، من خلال مؤتمر الاتحاد الجيوفيزيائي الأمريكي والذي ينعقد ما بين الحادي عشر والخامس عشر من الشهر الحالي، في مدينة سان فرانسيسكو في ولاية كاليفورنيا الأمريكية.
وطبقاً للنتائج فإن تأثير التغير المناخي الناجم عن زيادة مستويات غاز ثاني أكسيد الكربون، لم يعد يقتصر على الطبقات الدنيا من الغلاف الغازي وإنما امتدت آثاره إلى أبعد من ذلك.
وبحسب ما أوضح الباحثون فإنه لدى زيادة تركيز غاز ثاني أكسيد الكربون فوق سطح الأرض، تصعد تلك الجزيئات إلى طبقة "الثيرموسفير"، لتصطدم بذرات الأوكسجين الموجودة فيها، فتمتص تلك الجزيئات جزءاً من الحرارة الموجودة في هذه الطبقة، لتشعها بعد ذلك إلى الفضاء الخارجي على شكل الأشعة المسماة ب تحت الحمراء "Infrared"، وهو ما سيؤدي إلى انخفاض الحرارة في "الثيرموسفير" واستقرار جزيئاتها ومن ثم انخفاض كثافتها لاحقاً.
يشار إلى أن طبقة "الثيرموسفير" هي أعلى طبقات الغلاف الجوي، وهي تبدأ من ارتفاع 53 ميلاً فوق سطح الأرض وتمتد مسافة 372 ميلاً تقريباً، وتتكون من النيتروجين والأكسجين بشكل رئيسي، وترتفع درجة الحرارة فيها بحسب النشاط الشمسي، فهي تعمل على امتصاص الأشعة فوق البنفسجية الضارة بهدف حماية الأرض.
استخداماته
يستخدم غاز ثاني أكسيد الكربون في الصناعات الغذائية، والصناعات النفطية والصناعات الكيميائية. فهو يستخدم في كثير من المنتجات الاستهلاكية التي تتطلب الغاز المضغوط لأنه غير مكلف وغير قابل للاشتعال، ونظراً لأنه يعتبر مرحلة انتقالية من الحالة الغازية إلى السائلة في درجة حرارة الغرفة عند ضغط حوالي 60 بار (870 باوند لكل بوصة مربعة،و 59 ضغط جوي) ، مما يسمح لوعاء معين إستيعاب كمية أكبر من ثاني أكسيد الكربون عن غيره من الغازات.
سترات النجاة غالبا ما تحتوي على عبوات من غاز ثاني أكسيد الكربون المضغوط لتسهيل التمدد السريع للسترة. وتباع أيضا كبسولات من الألومنيوم تحتوي غاز ثاني أكسيد الكربون كامدادات من الغاز المضغوط لبنادق ضغط الهواء، وبنادق كرات الطلاء، وإطارات الدراجات الهوائية، وصناعة المياه المكربنة. يستخدم التبخر السريع لغاز ثاني أكسيد الكربون السائل في تفجيرات مناجم الفحم. ويمكن أيضاً استخدام تركيزات عالية من ثاني أكسيد الكربون لقتل الآفات.
ولمزيد من القراءة عن ثانى اكسيد الكربون تجدوه فى القسم الطبى

الأحد، 27 مايو، 2012

صور باثولوجى - Patholgy Slides :. Tumors or Neoplasia : Teratomas and Melanocytic tumors


Patholgy Slides : Tumors or Neoplasia  
Teratomas and  Melanocytic tumors



 
اضغط على الصورة للتكبير -ـ Click on image to enlarge size



Teratomas
Benign microcystic teratoma of the ovary

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

Teratoma is a tumor which arises from tutipotent germinal cells. Frequently, it is localized in gonads (testis, ovary). It contains a variety of tissues (derived from one, two or three embryonic cell layers - mesoderm, endoderm or ectoderm), tissues which normally are foreign to the site of growth.

Mature teratoma (dermoid cyst) containing well-differentiated structures : respiratory epithelium and nervous tissue - brain. (H&E, ob. x10)

Benign microcystic teratoma of the ovary (II)
Mature teratoma (dermoid cyst) containing well-differentiated structures : respiratory epithelium, hair follicle and smooth muscle. (H&E, ob. x20)

Benign microcystic teratoma of the ovary (III)
Mature teratoma (dermoid cyst) containing well-differentiated structures : stratified epithelium, hair and fat tissue. (H&E, ob. x20)

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

Melanocytic tumors
Intradermal melanocytic nevus
Nevus cells (melanocytes) are normally localized in the basal layer of the epidermis. Their proliferation may appear in the epidermis (jonctional nevus), in the epidermis and dermis (compound nevus) or only in the dermis (intradermal nevus).

Intradermal melanocytic nevus - a benign tumor in which the tumor cells form nests in the dermis, are regular, round, with central nucleus and single nucleolus. In the supreficial dermis, some melanocytes may produce melanin pigment in the cytoplasm (dark-brown, granular). (H&E, ob.x4)

Intradermal melanocytic nevus (detail)
Intradermal melanocytic nevus (detail). (Hematoxilina-eozina, ob. x10)


موسوعة الكيمياء : تيتانات باريوم

تيتانات باريوم


تيتانات باريوم مركب كيميائي له الصيغة BaTiO3 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

خصائص
صيغة جزيئية

BaTiO3
الكتلة المولية

233.192 غ/مول
المظهر

بلورات بيضاء

الكثافة

6.02 غ/سم3

نقطة الانصهار

1625 °س

نقطة الغليان

? °س

الذوبانية في الماءغير منحل



هي مواد فيروكهربائية Ferroelectric حيث تمتلك هذه المواد استقطابا داخليا Spontaneous polarization الذي يمكن عكسه بواسطة تطبيق مجال كهربائي خارجي E تمتلك مادة الباريوم تيتانيت قيمة عالية من ثابت العزل الكهربائي Dielectric constant مما يجعلها تدخل في التطبيقات الصناعية مثل صناعة المتسعات السيراميكية ذات الجهد العالي والمتسعات ذات الاستجابة العالية وكذلك المتسعات السيراميكية متعددة الطبقات Multilyer ceramic capacitors MLCCs التركيب البلوري Crystal structure من نوع البيروفسكايت Peroviskite structure

السبت، 26 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء : كبريتيد الباريوم

كبريتيد الباريوم



كبريتيد الباريوم مركب كيميائي له الصيغة BaS، وهو ملح للباريوم. ويكون على شكل بلورات بيضاء.


الخواص
يحرر كبريتيد الباريوم غاز كبريتيد الهيدروجين نتيجة أثر الأحماض حسب المعادلة:
BaS + 2H+ → Ba2+ + H2S

التحضير

يحضر صناعياً من إرجاع كبريتات الباريوم (معدن الباريت) بالكربون.
BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
تحدث العملية في فرن دوار عند درجات حرارة تصل إلى 1000°س.

الاستخدامات

يستخدم مركب كبريتيد الباريوم لتحضير أملاح الباريوم الأخرى، حيث يؤدي تفاعله مع الأحماض إلى تشكل الأملاح الموافقة
BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S
 

موسوعة الكيمياء : كبريتات الباريوم

كبريتات الباريوم


كبريتات الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaSO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص
  • مركب كبريتات الباريوم صعب الانحلال في الماء بشكل كبير، ولتوضيح ذلك بالأرقام فإننا بالحاجة فقط إلى 1.3 مغ/ل ماء من شوارد (أيونات) الباريوم للوصول إلى حالة الإشباع.
وجوده في الطبيعة
يوجد مركب كبريتات الباريوم بشكل واسع الانتشار في الطبيعة على شكل فلز الباريت، الذي يمثل المصدر الرئيسي للباريوم ومركباته.
التحضير
يحضر مركب كبريتات الباريوم تطبيقياً من تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات الصوديوم، حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم من المحلول على شكل راسب أبيض ناعم.

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
 
الاستخدامات
  • نظراً للونه الأبيض، لصعوبة انحلاله، ولثباتيته الكيميائية، يستخدم مركب كبريتات الباريوم كخضاب أبيض، وغالباً مع مركب كبريتيد الزنك، حيث يطلق على مزيجهما اسم ليتوبون، والذي يحصل عليه من مزج محاليل من كبريتيد الباريوم مع كبريتات الزنك حسب المعادلة

BaS + ZnSO4 → BaSO4 + ZnS
 
  • يستخدم مركب كبريتات الباريوم في الطب في تحسين إظهار الصور الشعاعية (radiocontrast)، وذلك لكبر العدد الذري للباريوم نسبياً، حيث يمتص الأشعة السينية بشكل أكبر من المركبات ذات النوى الأصغر.
السلامة
مركب كبريتات الباريوم غير سام وذلك لعدم انحلاليته


موسوعة الكيمياء : فوق أكسيد الباريوم

فوق أكسيد الباريوم


بيروكسيد الباريوم أو فوق أكسيد الباريوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة BaO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص
  • ينحل مركب بيروكسيد الباريوم بشكل ضعيف جداً في الماء (فقط 50 مغ لكل 100 مل ماء).
  • يتفكك مركب بيروكسيد الباريوم بالتسخين فوق 700 °س إلى مكوناته من أكسيد الباريوم والأكسجين.
BaO2 → BaO + 1/2O2

التحضير

يحضر مركب بيروكسيد الباريوم من تعريض أكسيد الباريوم لأكسجين الهواء الجوي عند حوالي 500°س.
BaO + 1/2O2 → BaO2

الاستخدامات

  • سابقاً كان مركب بيروكسيد الباريوم يستخدم في تحضير الماء الأكسجيني، وذلك نتيجة تفاعله مع حمض الكبريت حسب المعادلة
BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
إلا أن هذه الطريقة تم استبدالها بطرق أخرى، على رأسها طريقة التحضير من الأنتراكينون.

السلامة

مركب بيروكسيد الباريوم سام.


موسوعة الكيمياء : أكسيد الباريوم

أكسيد الباريوم


أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO ، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.
الخواص
  • يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم .
  • ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.
التحضير
يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم . عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س) ، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك تتم إضافة مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل ، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون ، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج

BaCO3 → BaO + CO2
CO2 + C → 2CO
أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.

الاستخدامات

  • استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير فوق أكسيد الباريوم ، الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
  • يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
  • يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.

السلامة

مركب أكسيد الباريوم سام.


موسوعة الكيمياء : نترات الباريوم

نترات الباريوم


نترات الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(NO3)2 ، ويكون على شكل بلورات ثمانية الوجوه وعديمة اللون.

الخواص
  • تعتمد انحلالية مركب نترات الباريوم في الماء على درجة الحرارة .
  • بتسخين بلورات مركب نترات الباريوم حتى التوهج تحدث عملية تفكك للمركب إلى فوق أكسيد الباريوم، الأكسجين، والنيتروجين مع إصدار لهب ذي لون أخضر
Ba(NO3)2 → BaO2 + N2 + 2O2

التحضير

يحضر مركب نترات الباريوم من تفاعل حمض الآزوت مع محلول كربونات الباريوم أو محلول كبريتيد الباريوم
BaS + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2S

الاستخدامات

  • يستخدم مركب نترات الباريوم في الألعاب النارية.
  • كما يدخل مركب نترات الباريوم في صناعة الزجاج والسيراميك.

السلامة

مركب نترات الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة


موسوعة الكيمياء : يوديد الباريوم

يوديد الباريوم


يوديد باريوم مركب كيميائي له الصيغة BaI2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.


خصائص
صيغة جزيئية

BaI2
الكتلة المولية

391.136 غ/مول
المظهر

بلورات بيضاء
الكثافة5.15 غ/سم3
الذوبانية في الماء ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س


موسوعة الكيمياء : فلوريد الباريوم

فلوريد الباريوم


فلوريد باريوم مركب كيميائي له الصيغة BaF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .


خصائص
صيغة جزيئيةBaF2
الكتلة المولية175.324 غ/مول
المظهربلورات بيضاء
الكثافة4.893 غ/سم3
نقطة الانصهار1368 °س
نقطة الغليان2260 °س
الذوبانية في الماء  ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س


موسوعة الكيمياء : هيدروكسيد الباريوم

هيدروكسيد الباريوم



هيدروكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة Ba(OH)2 ، ويكون الشكل التجاري منه على شكل ثماني هيدرات BaCl2.8H2O ، الذي يكون عبارة عن مسحوق بلوري أبيض.

الخواص
  • تتعلق انحلالية مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل كبير بدرجة الحرارة . وهي على كل حال أفضل من انحلالية مركب هيدروكسيد الكالسيوم.
  • تتفاعل المحاليل المائية من مركب هيدروكسيد الباريوم بشكل قلوي ، حيث يعد من القلويات القوية نظراً لتأينه (تشرده) الكامل .
  • ينصهر مركب هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات عند 78°س مع مائه البلوري.
التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد الباريوم من حلمهة أكسيد الباريوم .

BaO + H2O → Ba(OH)2
عملية التحضير هذه ناشرة للحرارة بشكل كبير ، بتبريد المحلول القلوي الساخن نحصل على بلورات المركب الناتج

الاستخدامات
  • يستخدم مركب هيدروكسيد الباريوم كبديل لـكربونات الباريوم في صناعة السيراميك .
  • في الكيمياء التحليلية يستخدم محلول مركب هيدروكسيد الباريوم (مثل هيدروكسيد الكالسيوم) للكشف عن غاز ثنائي أكسيد الكربون ، حيث وجوده في المحلول يؤدي إلى ترسب كربونات الباريوم .
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
 
  • يستعمل هيدروكسيد الباريوم في الاصطناع العضوي كأساس (قاعدة) قوي، على سبيل المثال في حلمهة الاسترات  والنتريلات.


الجمعة، 25 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء : كلوريد الباريوم

كلوريد الباريوم


كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCl2 ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl2.2H2O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية.

الخواص
  • ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
  • بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.

التحضير

يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.
BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S

الاستخدامات

  • يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
  • يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذي يكون محمضاً.
في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.
Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4

السلامة

مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة


موسوعة الكيمياء : كربونات الباريوم

كربونات الباريوم


كربونات الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCO3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض ناعم.

الخواص
  • انحلالية مركب كربونات الباريوم في الماء ضعيفة جداً، بحيث يمكن القول بأنه عملياً غير منحل فيه (فقط 2 مغ لكل 100 مل ماء)
  • يتقكك مركب كربونات الباريوم بالتسخين فوق 1300°س إلى أكسيد الباريوم مع تحرير غاز ثنائي أكسيد الكربون .
BaCO3 → BaO + CO2

تواجده في الطبيعة

يوجد مركب كربونات الباريوم في الطبيعة في فلز الويذيريت (witherite) نسبة ًإلى ويليام ويذيرينغ الذي كان أول من ميزه عن فلز الباريت .

التحضير

يحضر مركب كربونات الباريوم من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون في محلول من كبريتيد الباريوم
BaS + CO2 + H2O → BaCO3 + H2S
أو من تفاعل كربونات الصوديوم مع كبريتيد الباريوم حسب المعادلة
BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S
وفي كلتا الحالتين يتشكل لدينا راسب أبيض من كربونات الباريوم.

الاستخدامات

  • يستخدم مركب كربونات الباريوم في تحضير أملاح الباريوم الأخرى .
  • كما يستخدم مركب كربونات الباريوم في صناعة السيراميك والآجر كمادة مساعدة على الترابط، حيث يضاف إلى كل من كبريتات الكالسيوم وكبريتات المغنزيوم فتحدث عملية تبادل للشوارد فيما بينهم.
MgSO4 + CaSO4 + 2BaCO3 → CaCO3 + MgCO3 + 2BaSO4
  • يستعمل مركب كربونات الباريوم أيضاً في صناعة الزجاج وذلك للوصول إلى ميزات وخصائص بصرية وكيميائية.

السلامة

مركب كربونات الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة


موسوعة الكيمياء : بروميد الباريوم

بروميد الباريوم



بروميد الباريوم مركب كيميائي له الصيغة BaBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .

الخواص
  • انحلالية مركب بروميد الباريوم جيدة في الماء.
  • بإضافة حمض الكبريتيك إلى بروميد الباريوم نحصل على راسب أبيض من كبريتات الباريوم
BaBr2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HBr

التحضير

يحضر مركب بروميد الباريوم من تفاعل كربونات الباريوم أو كبريتيد الباريوم مع حمض هيدروبروميك (حمض بروم الهيدروجين) حسب المعادلات:
BaS + HBr → BaBr2 + H2S
BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
نحصل على بلورات بروميد الباريوم ثنائي الهيدرات من المحلول. أما الشكل الخالي من الماء فيحصل عليه من تسخين ثنائي الهيدرات فوق 120°س.

الاستخدامات

  • يستخدم من أجل تحضير مركبات البروميد الأخرى، خاصة أن أغلب مركبات الباريوم مترسبة.

السلامة

مركبات الباريوم سامة يجب الحذر عند التعامل بها


الأربعاء، 23 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء : ثلاثي فينيل الزرنيخ

ثلاثي فينيل الزرنيخ


ثلاثي فينيل الزرنيخ مركب كيميائي له الصيغة المجملة C18H15As، وهو مركب من مركبات الزرنيخ العضوية حيث يتألف من ذرة زرنيخ ترتبط بها ثلاث مجموعات فينيل، بالتالي فإن الصيغة يمكن كتابتها على الشكل As(C6H5)3، ويرمز له AsPh3. يكون المركب على شكل بلورات عديمة اللون.

الخواص
  • لا ينحل ثلاثي فينيل الزرنيخ في الماء، لكنه ينحل في المحلات العضوية مثل البنزين وثنائي كلورو الميثان.
  • إن البنية البلورية للمركب عبارة عن هرم ثلاثي الوجوه، تتراوح أبعاد الروابط زرنيخ-كربون As-C فيه بين 1.942-1.956 Å، في حين أن الزاوية C-As-C تكون بين 99.6-100.5° في المركب 
  • يتفاعل ثلاثي فينيل الزرنيخ مع اليود ليعطي المعقد التساندي AsPh3I)2I3]I3)] وذلك في وسط من ثنائي كلورو الميثان 

التحضير

يحضر ثلاثي فينيل الزرنيخ من تفاعل ثلاثي كلوريد الزرنيخ مع كلورو البنزين باستعمال الصوديوم كعامل اختزال 
AsCl3 + 3 PhCl + 6 Na → AsPh3 + 6 NaCl

الاستخدامات

  • يستعمل ثلاثي فينيل الزرنيخ في تحضير مركبات الزرنيخ العضوية الأخرى، كما يسشكل معقدات تساندية مع فلزات مثل الإرديوم والروديوم.
  • يستخدم AsPh3 كركازة precursor في تشكيل AsPh4]Cl] كلوريد رباعي فينيل الزرنيخيوم tetraphenylarsonium chloride المستخدم كعامل ترسيب في المختبرات الكيميائية

موسوعة الكيمياء : الثورين

الثورين


الثورين مركب كيميائي له الصيغة المجملة C16H11AsN2O10S2، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية ، يستخدم للكشف عن الباريوم، البيريليوم، الليثيوم، اليورانيوم، والثوريوم، بالإضافة إلى عدة عناصر أرضية نادرة أخرى.

الخواص
  • ينحل الثورين بشكل جيد في الماء وذلك عند درجة حرارة الغرفة.
  • تبلغ قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول تركيزه 10 غ/ل 6.1 وذلك عند الدرجة 20°س.

الكشف عن الثوريوم

تمكنت مجموعة بحث من تطوير طريقة انتقائية للكشف عن الثوريوم الرباعي حساس كيميائي بصري optical chemical sensor. يحضر الغشاء الحساس بتثبيت الزوج الأيوني: ثورين-ميثيل ثلاثي أوكتيل الأمونيوم على بوليمر من ثلاثي أسيتات السليلوز. 

الكشف عن البيريليوم
أظهرت دراسات قياس الضوء الطيفي لمعقدات البيريليوم مع الثورين تشكل معقد 1:1 عند pH مقداره 12. حيث يمكن الكشف عن البيريليوم يتراكيز منخفضة في حال وجوده في سبائك النحاس أو الزنك أو الألومنيوم أو الحديد، وذلك بعد إجراء فصل أولي له وذلك على شكل أسيتيل أسيتونات بوجود EDTA:ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخل.


موسوعة الكيمياء : أرسفينامين


أرسفينامين



الأرسفينامين هو مركب كيميائي من مركبات الزرنيخ العضوية، وهو أول عقار استخدم لعلاج مرض الزهري حيث عرف تحت اسم سلفرسان. يتكون المركب كيميائياً من هيدروكلوريد 3،3′-ثنائي أمينو-4،4′-ثنائي هيدروكسي-زرنيخ البنزين.
التاريخ
قام العالم الألماني باول إرليش بإجراء أبحاثه على مركبات الزرنيخ العضوية انطلاقاً من مركب الأتوكسيل، الذي ذكره روبرت كوخ في تقاريره أنه فعال ضد داء المثقبيات الأفريقي. حضر ما يزيد على 600 مركب من مركبات الزرنيخ العضوية في مختبرات إرليش بناء على فكرة أن إحد مركبات الزرنيخ يمكن أن يكون له تأثيراً وفعالية ضد الميكروبات.
يعد ساهاشيرو هاتا Sahachiro Hata، الباحث في مختبرات إرليش أول من اكتشف فعالية الأرسفينامين تجاه مرض الزهري وذلك عام 1909. سمي المركب أول ما اكتشفت فعاليته باسم 606، إذ أنه كان المركب السادس من المجموعة السادسة من المركبات التي كانت ستخضع للتجريب، إلا أنه سوق تجارياً من قبل شركة هوكست Hoechst تحت اسم سلفرسان Salvarsan عام 1910.  كان العقار يباع على شكل مسحوق بلوري أصفر اللون، له قابلية استرطاب عالية، وله عدم ثباتية واضحة عند نعرضه للهواء.  فلذلك كانت طريقة إعطائه معقدة بعض الشيء، مما دفع إرليش إلى تحضير مشتقات أخرى من السلفرسان لها ثباتية أكير مثل نيوسلفرسان Neosalvarsan و سولو سلفرسان Solu-Salvarsan، إلا أن لها فعالية أقل نسبياً. كانت لهذه المركبات الزرنيحية آثار جانبية، إلى أن حل محلها البنسلين في أربعينيات القرن العشرين.
كانت الأبحاث التي قام بها إرليش وفريقه على الأرسفينامين أول مجموعة عمل منظمة تقوم بالبحث عن مركب رائد Lead compound له تأثيرات حيوية من خلال تعديلات وتحويرات كيميائية ممنهجة، والتي تمثل أساس الأبحاث الدوائية الحديثة  استمر هاتا في أبحاثه على مركبات شبيهة بالأرسفينامين وذلك في موطنه اليابان بعد مغاردته لمختبرات إرليش.

  • مشتقات السلفرسان

  • نيو-سلفرسان
  • سولو-سلفرسان

البنية
كان يعتقد ولوقت راهن أن الأرسفينامين عبارة عن ثنائي وحدات تكون فيه رابطة مضاعفة من الزرنيخ As=As. في عام 2005، بينت مجموعة بحث من خلال تقنية مطيافية الكتلة أن البنية الحقيقية عبارة عن مزيج من ثلاثي وحدات وخماسي وحدات تشكل فيها ذرات الزرنيخ حلقة بروابط أحادية





موسوعة الكيمياء : زرنيخيد غاليوم ثلاثي


زرنيخيد غاليوم ثلاثي


زرنيخيد غاليوم ثلاثي مركب كيميائي له الصيغة GaAs ، ويكون على شكل بلورات رمادية .


معلومات عامة
رقم الكاس1303-00-0
خصائص
صيغة جزيئية

GaAs
الكتلة المولية

144.645 غ/مول
المظهر

بلورات رمادية
الكثافة

 ? غ/سم3
نقطة الانصهار

? °س
نقطة الغليان

? °س
الذوبانية في الماء                        ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س

 

موسوعة الكيمياء : حمض الكاكوديليك


حمض الكاكوديليك


حمض الكاكوديليك (ثنائي ميثيل حمض الزرنيخ) مركب عضوي فلزي للزرنيخ له الصيغة C2H7AsO2 ويكون على شكل بلورات بيضاء مسترطبة لها رائحة مقززة. تسمى أملاح حمض الكاكوديليك باسم الكاكوديلات.

الخواص
  • ينحل حمض الكاكوديليك بشكل جيد في الماء، ومحاليله المائية لها صفة حمضية. ينحل حمض الكاكوديليك أيضاً في الإيثانول وحمض الخليك، لكنه لا ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يمكن اختزال حمض الكاكوديليك إلى مشتقات ثنائي ميثيل الزرنيخ الثلاثي، والمستخدمة بشكل واسع كمركبات وسيطة أثناء تحضير مركبات الزرنيخ العضوية الأخرى  ، وذلك باستخدام الزنك أو ثنائي أكسيد الكبريت في وسط حمضي
(CH3)2AsO2H + 2 Zn + 4 HCl → (CH3)2AsH + 2 ZnCl2 + 2 H2O
(CH3)2AsO2H + SO2 + HI → (CH3)2AsI + SO3 + H2O

التحضير

ينشأ حمض الكاكوديليك كناتج  استقلابي عند الثدييات وذلك في حال وجود مركبات الزرنيخ الخماسي أو الثلاثي في الجسم، حيث يطرح منه عن طريق البول

الاستخدامات
  • تستخدم كاكوديلات الصوديوم في تركيب المحاليل المنظمة أثناء تحضير وتثبيت العينات الحيوية من أجل المجهر الإلكتروني النافذ TEM حيث يتراوح الأس الهيدروجيني pH لعينات بلورات البروتين بين 5.0 و 7.4.
  • تستخدم الكاكوديلات كمبيدات عشبية غير انتقائية، وقد استخدمت هذه الكيمياويات أثناء حرب فيتنام من قبل القوات الأمريكية لتدمير محاصيل الأرز، وأطلق على المزيج من حمض الكاكوديليك وكاكوديلات الصوديوم اسم العامل الأزرق Agent Blue.
التأثيرات الصحية
لحمض الكاكوديليك تأثيرات صحية سلبية فهو سام عند تماسه مع الجلد ولدى ابتلاعه أو استنشاقه، كما أنه مسرطن.


موسوعة الكيمياء : الأرسين

الأرسين
 

الأرسين (Arsine) أو ثلاثي هيدريد الزرنيخ؛ مركب كيميائي له الصيغة AsH3، وهو غاز عديم اللون له رائحة تشبه رائحة الثوم. يعد غاز الأرسين من الغازات شديدة السمية، كما أنه قابل للاشتعال.

التاريخ
ذكر كارل شيلي غاز الأرسين في مذكراته عام 1775 وذلك عندما قام باختزال أكسيد الزرنيخ الثلاثي باستخدام الزنك بوجود وسط حمضي.
As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 → 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O
استعمل غاز الأرسين كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى من قبل القوات الألمانية وكان ضمن فئة الأسلحة المرمزة بالصليب الأخضر.

الخواص

الفيزيائية

يتكون الأرسين بنيوياً من هرم ثلاثي تشكل فيه ذرات الهيدروجين قاعدة مثلثة، وتكون ذرة الزرنيخ على رأس ذلك الهرم. زاوية الرابطة H-As-H مقدارها 91.83°، وهي بذلك أقل من زاوية رباعي السطوح 109.5°، وذلك نتيجة وجود زوج إلكتروني على ذرة الزرنيخ، والذي يؤدي أثر التدافع الكهربائي الساكن له إلى نقصان مقدار انفراج الزاوية، كما تلعب طول الرابطة As-H والتي تبلغ 1.519 أنغستروم دوراً في انخفاض تلك القيمة. لدى الأرسين عزم ثنائي قطب ضعيف مقداره 0.22 ديباي.

الكيميائية

التفكك الحراري
إن مركب الأرسين غير ثابت بالمقارنة مع العناصر المكونة له، أي أنه ثابت حركياً ولكنه غير ثابت ترموديناميكياً. يعد تفاعل التفكك هذا أساس اختبار مارش للكشف عن الزرنيخ الفلزي.
2 AsH3 → 3 H2 + 2 As
الأكسدة
يحترق الأرسين بأكسجين الهواء بلهب أزرق خافت إلى أكسيد الزرنيخ الثلاثي والماء:
2 AsH3 + 3 O2 → As2O3 + 3 H2O
في حال عدم وجود كمية كافية من الأكسجين أو عند درجة حرارة احتراق منخفضة، حيث يحترق (يتأكسد) الهيدروجين فقط إلى الماء. أما المؤكسدات القوية مثل فوق منغنات البوتاسيوم وتحت كلوريت الصوديوم وحمض النتريك.

 
تفاعلات حمض-أساس
لا يعد الأرسين AsH3 من القواعد مقارنة مع الأمونياك NH3، لكن حمضيته بالمقابل هي موضع نقاش، إذ أنه من الممكن نزع بروتون منه كما في التفاعل مع أميد الصوديوم:
AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3
كما من الممكن أن يفقد الأرسين إحدى ذرات الهيدروجين وذلك في التفاعل مع ثلاثي ألكيل الألومنيوم حيث يشكل ثلاثي الوحدات R2AlAsH2]3] حيث R = (CH3)3C رابعي البوتيل.
من جهة أخرى يمكن برتنة الأرسين بالأحماض الفائقة ليعطي الملح +[AsH4] والذي يمكن فصله.
تفاعلات أخرى
يتفاعل الأرسين في المحاليل المائية بصفة اختزالية حيث يقوم مثلاً باختزال محلول نترات الفضة مشكلاً الفضة الفلزية:
AsH3 + 3H2O + 6Ag+ → As(OH)3 + 6H+ + 6Ag
يتضمن هذا التفاعل إحدى مراحل الكشف عن الزرنيخ في اختبار غوتسايت Gutzeit test يتضمن هذا الاختبار اختزال مركبات الزرنيخ المائية بالزنك بوجود حمض الكبريتيك، حيث ينتج الأرسين من هذا التفاعل، والذي يمرر على محلول الفضة، مما يؤدي إلى ترسب الفضة حيث تشكل مرآة فضية على إناء التفاعل.

التحضير

ينتج غاز الأرسين من تفاعل أملاح الزرنيخيدات مع الماء أو الأحماض الممددة (تفاعل حلمهة) 
Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
بإجراء عملية اختيار مناسبة للمواد الداخلة في التفاعل يمكن الحصول على شكل نقي من الأرسين
كما يمكن إجراء عملية التحضير من تفاعل أملاح الزرنيخ الثلاثي مع الهيدريدات  مثل تفاعل بورهيدريد الصوديوم مع كلوريد الزرنيخ الثلاثي كما في المعادلة:
4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

الاستخدامات

تطبيقات إلكترونية مكروئية

يستخدم الأرسين في تحضير المواد الداخلة في تركيب أشباه الموصلات في الإلكترونيات المكروئية Microelectronics، وليزر الجسم الصلب Solid-state laser. مثال على ذلك زرنيخيد الغاليوم GaAs الذي يحضر من عملية ترسيب كيميائي للبخار عند درجات حرارة تتراوح بين 700-900°س.
Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4
نظرا لسمية المركب فإن إصدار الغاز يتم عن طريق امتزاز الأرسين على مركب له خواص مسامية مكروئية Microporous material حيث يمكن التحكم بدرجة إصدار الغاز السام، مما يوفر شروط سلامة ملائمة أثناء العمل.

علم الأدلة الجنائية

للأرسين تطبيقات في علم الأدلة الجنائية حيث يتشكل كمركب وسطي أثناء الكشف عن التسمم بالزرنيخ. من إحدى طرق الكشف عن التسمم بالزرنيخ اختبار مارش Marsh test، والذي يولد الأرسين في حال وجود الزرنيخ.  يتضمن الاختبار، الذي اكتشفه الكيميائي البريطاني James Marsh عام 1836، مفاعلة عينة يشك أنها حاوية على الزرنيخ من جسد الجثة (المعدة غالباً) مع الزنك بوجود حمض الكبريتيك الممدد. في حال وجود الزرنيخ يتشكل لدينا غاز الأرسين والذي يمرر على أنبوب زجاجي، حيث يخضع إلى عملية تفكك حراري، مما يؤدي إلى تشكل راسب أسود من الزرنيخ (مرآة سوداء).
انتشر استخدام هذا الاختبار في نهاية القرن التاسع عشر وبداية القرن العشرين، إلا أنه حالياً تستخدم أجهزة تحليلية مثل المطيافية الذرية Atomic spectroscopy وفلورية الأشعة السينية X-ray fluorescence والبلازما المقترنة بالتحريض inductively coupled plasma


الاثنين، 21 مايو، 2012

موسوعة الكيمياء : كبريتيد الزرنيخ الثلاثى

كبريتيد الزرنيخ الثلاثى


كبريتيد الزرنيخ الثلاثي (سلفيد الزرنيخ) مركب كيميائي له الصيغة As2S3، ويكون على شكل بلورات صفراء برتقالية، كما يمكن أن يوجد على شكل مادة لابلورية.

الخواص
  • لا ينحل كبريتيد الزرنيخ في الماء لكنه ينحل في الإيثانول. ينحل كبريتد الزرنيخ الثلاثي في محاليل الكبريتيدات لتشكيله معقداً منحلاً، كما ينحل في المحاليل القلوية القوية مشكلاً مزيجاً من 3−AsS3 و الزرنيخيت. 
  • تكون لبلورات كبريتيد الزرنيخ بنية بوليميرية تتألف وحداتها من مركز من ذرة زرنيخ محاطة بثلاث ذرات من الكبريت على شكل هرم ثلاثي  بالمقابل فإن كل ذرة كبريت ترتبط بذرتي زرنيخ. في الشكل البلوري لكبريتيد الزرنيخ تشكل الروابط As-S طبقات صفائحية مرتبطة مع بعضها البعض بقوى فان دير فالس.  بالنسبة للشكل اللابلوري فإنه يكون متشابكاً لا على شكل صفائح، وتكون له القدرة على تشكيل طور زجاجي.
  • يؤدي تحميص مركب كبريتيد الزرنيخ في الهواء يؤدي إلى تشكيل مركبات سامة طيارة، وقد يحدث هذا الأمر عند تداخل وجود كبرتيد الزرنيخ مع بعض معادن الفلزات الثقيلة.
2 As2S3 + 9 O2 → As4O6 + 6 SO2

الوفرة الطبيعية والتحضير

يوجد كبريتيد الزرنيخ طبيعياً على شكل As4S6 في فلز الأربريمنت ، الذي له الاسم اللاتيني auripigmentum والتي معناها خضاب الذهب، وذلك إشارة إلى الون الأصفر الذهبي للفلز. يوجد هذا الفلز عادة في المناطق البركانية. هنالك فلز آخر لكبيرتيد الزرنيخ وهو الريالغار ‏ ‏، الذي له الصيغة العامة As4S4.
يحضر كبريتيد الزرنيخ مخبرياً من التفاعل المباشر بين عنصري الزرنيخ والكبريت عند درجات حرارة مرتفعة (حوالي 390°س) حيث يتكون الشكل اللابلوري، والذي يتشكل نتيجة التبريد السريع للمصهور، إلا أنه قد يجوي بعض الشوائب وذلك عند إجراء العملية في الهواء الجوي. يمكن كتابة معادلة التحضير على الشكل:
2 As + 3 S → As2S3
في حال إجراء عملية التحضير تحت الفراغ فإن As2S3 الناتج يتحطم ليعطي أنواع جزيئية بما فيها As4S6 الجزيئي،  والذي له بنية الأدمنتان  . في حال تعريض رقاقة من المركب الناتج إلى مصدر طاقة خارجي مثل عملية تخمير حراري  أو إلى مصدر من مصادر الأشعة الكهرومغناطيسية مثل مصابيح الأشعة فوق البنفسجية أو الليزر أو إلى حزمة إلكترونية  فإن As4S6 يتبلمر:
2/n (As2S3)n \overrightarrow{\leftarrow}   As4S6
من جهة أخرى فإن كبريتيد الزرنيخ يمكن أن يتشكل عند معالجة أي ملح من أملاح الزرنيخ الثلاثي المائية بغاز كبريتيد الهيدروجين، حيث يترسب راسب أصفر من كبريتيد الزرنيخ.

الاستخدامات

  • يستخدم تفاعل ترسيب كبريتيد الزرنيخ الثلاثي في المحاليل المائية من أجل الكشف عن مركب الزرنيخ في الكيمياء التحليلية. تؤدي إضافة كمية زائدة من أيون الكبريتيد إلى انحلال الراسب مرة أخرى. يعود ذلك إلى تشكل أنيون له شحنة ثلاثية وبنية هرمية:
As2S3 + 6NaSH → 2AsS3−3 + 3H2S
  • نتيجة ارتفاع قيمة قرينة الانكسار نسبياً للمركب (2.45)، والقيمة المرتفعة لصلادة نوب مقارنة مع المقاومات الضوئية العضوية، فإن As2S3 قد تم إجراء بحوث عليه من أجل استخدامه في تصنيع بلورات فوتونية ‏  لها فجوة نطاق فوتونية ممتلئة. أدت التطورات في تقنيات النمذجة الليزرية والتنميش الكيميائي إلى استخدام كبريتد الزرنيخ لتشكيل بنى نانوية ثلاثية الأبعاد. 
  • بدأت الأبحاث حول هذا الموضوع منذ بداية السبعينيات من القرن العشرين. 
  • جرت أبحاث لاستخدام كل من As2S3 و As4S4 من أجل علاج مرض ابيضاض سلائف النقويات الحاد 
  • يستخدم الشكل اللابلوري منه لتحضير زجاج الكالكوجينيد  والمستخدم في تركيب الأجهزة البصرية في أجهزة الأشعة تحت الحمراء. حيث يكون هذا الزجاج نفوذاً للأشعة التي لها طول الموجة بين 620 و 11000 نانومتر. يتميز هذا الزجاج عن الزجاج المصنوع من سيلينيد الزرنيخ الثلاثي أنه أكثر ثباتية تجاه الأكسدة مما يقلل من أخطار التسمم